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高中化学　元素周期表中非金属性氧大于硫,氯大于硫,氧和氯的非金属性怎么比较

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 05:17:59
高中化学　元素周期表中非金属性氧大于硫,氯大于硫,氧和氯的非金属性怎么比较
非金属性=氧化性=得电子能力.
氧和氯的非金属性,通过元素周期律不能直接判断.二者不在同一周期,也不在同一主族.两者都强于同一个物质,所以硫也失去了参考的意义.
并且二者处于对角线位置,这样的两个元素性质相近.
通过氯的含氧酸盐判断是最简单的办法.这个3楼正解,我不再赘述.
另外要说明一下,氧气和氢气反应要点燃,氯气和氢气反应只需光照.这个不能作为氧跟氯的非金属性判断的准则,O2分子中O-O键的键能大于Cl2中Cl-Cl的键能,因此氧气要进行反应,破坏O-O键消耗更多的能量,反应条件较氯气跟为苛刻.并且氧气中是两个O-O键.
所以在跟同一个还原剂反应的时候,要把O2打开变成O,所需要的能量更多,把Cl2打开只需光照.
使得在通常情况下,氧气的活泼性弱于氯气.这个是在判断氧氯氧化性得时候最容易出错的地方,很多同学纠结于此.
臭氧的氧化性要强于氯气.这个作为赠送的小知识给你.
前面说到,非金属性=氧化性=得电子能力.紧紧把握住这点就好了,氧气的活泼性跟非金属性之间也没有必然的因果关系.
你就看在氯氧同时存在的化合物中,电子对偏向谁,谁显负价即可.这是绝对没错的.
另外还可以查表,氧的电负性为3.44,氯为3.16.这个一目了然,氧气的氧化性强,非金属性也抢.
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