在恒压容器中发生可逆反应使总气体体积减少活塞不是向里移动吗相当于增大压强

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 11:46:35

在恒压容器中发生可逆反应使总气体体积减少活塞不是向里移动吗相当于增大压强
如N2和H2生成NH3的反应,一反应,活塞就向里移动,不是相当于加压吗,加压平衡应正向移动呀.这样边反应活塞边向里,就一直在加压,我认为这个反应可以进行完全,但为什么会达平呢?

你这是学生常犯的错,你是将条件的改变与改变后导致的结果,即因果关系弄混了.我们讲的加压指认为主动加压（缩小混合气体的体积）,而你说的问题中,活塞向里移动,是因为压强不变才会体积缩小,体积缩小的原因是反应后气体物质的量减少,要使压强不变,只能体积缩小,否则压强会减小.
再问：假如是恒压的，会随着反应进行压强减小，实质就是浓度减小。但我认为的是，如果是恒压条件，会因活塞向里，弥补了一部分浓度，所以相当加压，平衡正向动。所以会完全，我的这个想法错在哪呢？
再答：既然是恒压，压强就不会减小。不知道你怎么理解成恒压，然后因为什么之后又相当于加压！既然是恒压，无论怎么变，压力就不会变了，否则怎么叫恒压？
再问：对不起，我打错了，我说假如是恒容的，恒容的不是会随着反应进行压强减小，也就是浓度减少吗？而恒压的话，它反应进行活塞向里，压强不变，所以相对于恒容的来说不就相当与加压吗？加压的实质不就是为了增大反应物的浓度吗。所以和恒容的一比，恒压的不就一直向着减小压枪的方向进行吗？这是我的疑问
再答：呵呵，大概理解你的问题了，我们说的恒温恒容，指温度与体积不变，这个你应该知道。你不清楚的是恒温恒压情况下，似乎反应后气体体积缩小，相当于加压，所以平衡又向气体分子数减小的方向移动，一移动体积又要缩小，这样不断下去似乎反应最终会进行到底。那你的问题就是我说的学生经常会犯的那种错了，条件改变与改变之后得到的结果，你混淆了，因果关系没有弄清楚。如何加压，必须是认为的加压，认为缩小气体体积，不是因为气体反应，自己主动缩小体积，这是不一样的。所以反应过程中气体体积缩小，只要恒温恒压条件下进行的就不能认为相当于加压。

在恒压容器中发生可逆反应使总气体体积减少活塞不是向里移动吗相当于增大压强在恒压容器中发生可逆反应使总气体体积减少活塞不是向里移动吗相当于增大压强平衡移动减弱体积的改变但体积还是减小了那么容器内为什么在可逆反应中,增大压强平衡点向气体体积减小方向移动 2SO3(g)=2SO2+O2可逆反应,增大压强,三氧化硫分解率减少,是说该平衡向气体体积减少的方向移动在恒温恒容的条件下,充入惰性气体平衡为什么不移动?我觉得1、气体总压强增大,应该向气体体积增大的方为什么对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的条件下,增大压强,会使化学平衡向气体体积减小的方向移动?增恒温恒容的容器里,通入无关气体,压强增大,会使反应向气体减少的方向进行,但是温度不变,平衡系数K不变,也就是平衡不移动, 25℃,密闭容器中,XYZ三中气体发生如下反应：X＋3Y可逆符号2Z 增大压强使平衡向正方向移动,增大压强平衡向Z的方向气体反应中,..1.气体反应中,增大压强平衡不是向体积减小的方向移动的吗,那恒容恒温的条件下加入不反应的气体,不就是等于在恒温恒压下,充入与反应无关的气体,容器的总压强保持不变,但平衡混合气体的分压减小,可通过降低压强平衡向体积增大的方向移化学反应平衡移动为什么增大压强...化学反应平衡向气体体积减小的方向移动?不是说平衡应该向能够减弱这种改变的方向移动吗? 可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正（负）反应方向移动