1、用足量的CO还原3.2g某氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,该氧化物是什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 08:40:13

1、用足量的CO还原3.2g某氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,该氧化物是什么?
2、取标准状态下CH4和过量O2的混合气体840ml
,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g,计算
1）碱石灰吸收后剩余气体的体积（标准状态下）
2）原混合气体中CH4与O2的体积比
还有一题很简单
3、KOH和CH3COONH4反应的离子方程式
书上说是OH- + NH4+ = NH3 + H2O
但CH3COONH4不是弱电解质吗，我觉得应写成
OH- + CH3COONH4 = CH3COO- + NH3 + H2O

2、碱石灰增重0.6g,说明原混合气体燃烧后生成0.6gCO2和H2O
由CH4＋2O2＝CO2＋2H2O可知：生成CO2与H2O的物质的量的比是1:2
设生成CO2 xmol,则生成H2O 2xmol
44x+18•2x＝0.6g,解得x＝0.0075mol
由碳元素守恒,可知原混合气体中CH4的体积为：
0.0075×22400＝168mL
原混合气体中O2的体积为：840mL－168mL＝672mL
设168mL CH4完全燃烧需O2 ymL
CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
1 2
168mL y
解得y＝336mL
剩余O2 672mL－336mL＝336mL
所以,碱石灰吸收后剩余气体的体积为336mL
3、你说错了,CH3COONH4是强电解质（不要一看到弱酸和弱碱结合的盐就认为是弱电解质!有好几种特例啦）,KOH和CH3COONH4反应的离子方程式
应该写成：OH- ＋ NH4+ ＝ NH3↑＋H2O 书上是对的

1、用足量的CO还原3.2g某氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,该氧化物是什么? 用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,则该氧化物是( ) 用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,则该氧化物是( ) A．F 用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得60克沉淀,则该氧化物是用足量的CO还原48克某氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,则该氧化物是( ) 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物, (接）把生成的CO2全部通入澄清石灰水中,得到的沉淀干燥用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后一种铁的氧化物32g,在高温下用co去还原,讲生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得60g沉淀,求该氧化物的化学某铁矿石中含铁的几种氧化物.用足量的CO还原14g该铁矿石,将生成的CO2通入足量的澄清石灰水,得到沉淀... 用足量CO还原14克铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,得到25g沉淀用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入澄清的石灰水中,得到25g沉淀,