欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaA
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 01:11:34
欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;
醋酸-醋酸钠缓冲溶液配制
公式的推导
醋酸电离:HAC=H+AC
Ka=[H][AC]/[HAC]
[H]=Ka[HAC]/[AC]
HAC的pKa=4.75
代入得[AC]/[HAC]=Ka/[H]=10^(-4.75)/10^(-5)=10^(0.25)=1.78
所以醋酸钠和醋酸的物质的量之比为1.78即可
醋酸钠体积为1.78[HAC]=1.78*200.05ml=356.089ml
醋酸-醋酸钠缓冲溶液配制
公式的推导
醋酸电离:HAC=H+AC
Ka=[H][AC]/[HAC]
[H]=Ka[HAC]/[AC]
HAC的pKa=4.75
代入得[AC]/[HAC]=Ka/[H]=10^(-4.75)/10^(-5)=10^(0.25)=1.78
所以醋酸钠和醋酸的物质的量之比为1.78即可
醋酸钠体积为1.78[HAC]=1.78*200.05ml=356.089ml
欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaA
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1(-1是上标)HAc溶液与0.100m
欲配置250mlPH为5.00的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中加入浓度为6.0mol/l的HAc
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5
将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上
等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HA
由0.10mol/L HAc和0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L缓冲溶液,求此缓冲溶液的PH值(已知HAc
用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算
将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,
6、将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加
欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,)