现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图所示

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 12:22:46

（1）A中含单质为：______、______、______、______．（写化学式），
（2）G的电子式为：______．
（3）写出A中能与烧碱溶液反应的离子方程式：______
（4）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______．

合金与过量NaOH溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H₂，合金可能含有Al、Si；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H₂SiO₃，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）₃，故合金含有Si、Al，白色沉淀E为H₂SiO₃、Al（OH）₃；
固体D加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入漂白粉，生成红褐色沉淀，为Fe（OH）₃，故D中含有铁，即合金中含有铁；
固体D加入盐酸后过滤得到不溶物F，F燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO₂，F为碳符合转化关系与题意，G为CO₂，故合金中含有碳单质，（1）由上述分析可知，合金中含Al、Si、Fe、C，故答案为：Al；Si；Fe；C；
（2）G为二氧化碳，电子式为

，故答案为：

；
（3）A中能与烧碱溶液反应的离子方程式分别为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（4）固体F与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为

，
故答案为：

．

现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图所示画出含碳量为0.3-2.3%的铁碳合金状态图并画出含碳量为1%的铁碳合金的冷却曲线及分析其结晶过程铜合金有很多种类.常见的有铜锌合金,铜镁合金,铜银合金,铜铁合金.现有一种铜合金,未确定其为四种合金中哪一种,作如下实验合金A由四种单质组成,已知：《1》合金A中不含K,Ca,Na；《2》气体B可燃；《3》气体G为人体新陈代谢物的现有一块合金,其质量为35千克,使它与足量的稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为（）现有一包固体粉末,可能由CaCo3、CaO、Na2Co3中的一种或几种组成.为确定其组成,进行了如图所示的实验（假设实验某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验：（计算过程）下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，框图中的“合金”由两种金属组成；取C溶液进行焰色反应其火焰呈黄色．在反应中产生的铜锌合金有很多种类,常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金.现有一种铜合金,为确定其为四种合金中哪一种,做如下实有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的是某科研所欲检验以合金的成分,特做如下实验：取该合金64g,与足量的氯气完全反应,消耗氯气71g,则合金的组成可能为?A.