在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 13:46:10

在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L,
已知a＋b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如下表示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为(　　)

求问·求氢离子的浓度的那个式子的分母是怎么来的 ·如果是氢氧根的物质的量的话·那1x10-4 不是还包括了水的氢氧根离子么

因为20mL的碱与20mL的酸混合后氢氧根被完全中和,这个等式是根据“酸溶液中氢离子的物质的量=碱溶液中氢氧根的物质的量”建立等量关系的.
于是有c(H+)*V(HCl)=c(OH-)*V(NaOH)
变形后得到c(H+)=c(OH-)*V(NaOH)/V(HCl)
其中c(OH-)为1*10^-4 mol/L,V(NaOH)为20 mL,V(HCl)为20 mL
分母是盐酸的体积
关于氢氧根离子的浓度：首先题中给出的已知量是氢氧根离子的浓度而不是氢氧化钠的浓度,其中已经包含了水解离出的氢氧根离子；其次根据氢氧根浓度可以计算出碱溶液中的氢离子浓度,为10^-12 mol/L（由此温度下的Kw计算可知）,相应地由水解离出的氢氧根浓度也为10^-12 mol/L,数值非常小,是可以忽略的,所以可以近似认为此溶液中的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度.
实际上强酸强碱的溶液只要不是特别稀（pH与Kw/2的值相差超过两个单位）,都可以忽略水的解离对于相应强酸溶液中氢离子浓度或相应强碱溶液中氢氧根离子浓度的影响.

在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L, 温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H + )＝10 -a mol·L -1 ，c(OH - )＝10 -b mol·L 在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，常温下，0.1mol·L － 1 某一元酸HA溶液中 c (OH － )/ c (H ＋ )＝1×10 － 8 ，下列叙常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol 0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(C 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 已知一种c（H＋）＝10－3 mol/L的酸和一种c（OH－）＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸性,其原因可. ph值计算在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH－)是（）A 5×10的－13次方 mol/L B 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8 25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=