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0.1mol/L 氨水中：①为什么c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L?②下列等式是否成立

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 23:50:39
0.1mol/L 氨水中：①为什么c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L?②下列等式是否成立：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
氨水中,氨部分电离,电离的氨以铵离子的形式存在,没有电离的以氨水分子形式存在,所以有：①c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L；NH4+的摩尔浓度与OH-离子的摩尔浓度相等,但NH4+的量与NH3·H2O的数量没有关系,因此等式②应该不成立.
0.1mol/L 氨水中：①为什么c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L?②下列等式是否成立 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 求详解 0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗? 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+ 0.1mol/L氨水每升氨水溶液中溶解了（ ）,其中每升氨水中n（NH3）+n（NH3.H2O）+n（NH4+）=? 1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH- 下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么? 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C（OH－）/C（NH3•H2O）怎么变 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离