用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c(NH4+)=C(Cl-)时,溶液呈_____性.此时溶液
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?
1mol/L的氨水被1mol/L的盐酸滴定,是否会出现c(氢离子)>c(氢氧根离子)?
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 什么情况会是铵根离子浓度大于
用0.1mol·L -1 的盐酸滴定0.1mol·L -1 的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是 [ &nb
对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则(C(Cl-)-C(NH4+))/(C(NH4+)*C(OH-))的比
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),
常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降
0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗?
25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用
往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为