（溶剂热）为什么NaOH和H2SO4与水互溶后会产生大量的热,而NaCl溶于水中则几乎没有什么热量?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 02:15:18

（溶剂热）为什么NaOH和H2SO4与水互溶后会产生大量的热,而NaCl溶于水中则几乎没有什么热量?
平常的生活物品（如洗衣粉）与水互溶也会有热量.那么热量的产生机理是什么?是不是热量是物质的一种内在的属性?
题目中NaOH和H2SO4不是一同放进水中.而是分别地、独自地放进水中.不是酸与碱反应是中和反应.我提的问题是关于溶解热.

因为氢氧化钠、洗衣粉中主要物质的溶解热为负值.并不是所有物质溶解都放热的.
而所谓热量是物质的一种内在属性,确实,现实生活中所有物体内部都有分子运动,分子动能构成了物质的内能,在一定的条件下,这内能确实可以以热能的形式释放出来.
在特定条件下,一定量溶质溶于一定量溶剂形成溶液时产生的热效应.对于指定的溶质和溶剂,溶解热取决于温度、压力以及溶质和溶剂的物质的量.
溶解热可为正值（吸热）,也可为负值（放热）.溶解是一种物理－化学过程,它包括晶格破坏、电离、溶剂化3个过程,溶解过程中3个步骤主次地位不同,可使总的溶解热值及其符号发生变化、通常溶解热多为正值,如NH4NO3,NH4Cl等,也有溶解热为负值的固体,如NaOH,KOH等.溶解热的数值与溶质、溶剂的性质,两者的相对量、温度、压强有关.热力学数据表中的溶解热一般是指298K,101 325Pa的水溶液,若不指明溶解后的浓度,即指无限稀的溶液,常用符号aq,∞表示.
溶解热分为积分溶解热和微分溶解热.在定温定压下将物质的量为nB的溶质溶于nA的溶剂中,在溶解过程中溶液的浓度不断变化,产生的热效应称积分溶解热,用符号ΔsolH表示.在298.15K及101.325kPa下常用溶质在水中的积分溶解热可以从手册中查得；(¶ΔsolH／¶nB)T,p,nA称为微分溶解热,它是一定浓度下的溶解热.在工程中积分溶解热用得较多.ΔsolH可用量热计直接测量.若溶剂的用量固定,当溶质B的用量改变时分别测量积分溶解热,则可由测量结果画出曲线ΔsolH～nB,该曲线上任意一点的斜率即是该浓度下的微分溶解热.

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