第三问 镁离子为什么能排除 碳酸镁不是微溶吗 高中化学怎么处理这类问题(微溶问题) 另麻烦老师告诉高中常见物质溶
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/06 12:47:26
第三问 镁离子为什么能排除 碳酸镁不是微溶吗 高中化学怎么处理这类问题(微溶问题) 另麻烦老师告诉高中常见物质溶解性 谢
解题思路: 加入NaOH后加热,产生氨气:n(NH4 + )=(0.672/22.4)mol=0.03mol; 第三份加入足量氯化钡溶液后产生6.63g沉淀,经盐酸洗涤剩余4.66g沉淀(BaSO4),n(SO4 2- )=(4.66/233)mol=0.02mol; 那么(6.63-4.66)=1.97g沉淀为BaCO3,n(CO 3 2- )==(1.97/197)mol=0.01mol,其浓度为1.0mol/L; 有碳酸根存在,就不存在镁离子、铁离子,因为它们不能共存; 钾离子一定存在;根据电荷守恒:n(K + )≥(0.02*2+0.01*2-0.03)mol=0.03mol,即其浓度≥3mol/L; 不能判断的是氯离子,检验方法:取样,先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液,静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则原溶液中存在氯离子。
解题过程:
分析解答:
加入NaOH后加热,产生氨气:n(NH4 + )=(0.672/22.4)mol=0.03mol;
第三份加入足量氯化钡溶液后产生6.63g沉淀,经盐酸洗涤剩余4.66g沉淀(BaSO4),n(SO4 2- )=(4.66/233)mol=0.02mol;
那么(6.63-4.66)=1.97g沉淀为BaCO3,n(CO 3 2- )==(1.97/197)mol=0.01mol,其浓度为1.0mol/L;
有碳酸根存在,就不存在镁离子、铁离子,因为它们不能共存;
钾离子一定存在;根据电荷守恒:n(K + )≥(0.02*2+0.01*2-0.03)mol=0.03mol,即其浓度≥3mol/L;
不能判断的是氯离子,检验方法:取样,先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液,静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则原溶液中存在氯离子。
解题过程:
分析解答:
加入NaOH后加热,产生氨气:n(NH4 + )=(0.672/22.4)mol=0.03mol;
第三份加入足量氯化钡溶液后产生6.63g沉淀,经盐酸洗涤剩余4.66g沉淀(BaSO4),n(SO4 2- )=(4.66/233)mol=0.02mol;
那么(6.63-4.66)=1.97g沉淀为BaCO3,n(CO 3 2- )==(1.97/197)mol=0.01mol,其浓度为1.0mol/L;
有碳酸根存在,就不存在镁离子、铁离子,因为它们不能共存;
钾离子一定存在;根据电荷守恒:n(K + )≥(0.02*2+0.01*2-0.03)mol=0.03mol,即其浓度≥3mol/L;
不能判断的是氯离子,检验方法:取样,先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液,静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则原溶液中存在氯离子。
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