H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) =
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 16:13:47
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-483.6 KJ/mol 这里面H代表1mol氢气还是氧气还是水?
一个很基础的热化学方程式啊,H2是氢气,德尔塔H是热量符号
再问: 为啥是氢气阿。 我高一党还没学
再问: 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”),而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=-571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 反应”,放出571.6KJ的能量,而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量。
再答: 你是对△H这个符号有疑问么?
再问: 百度上说KJ/mol 是指整个反应体系 不是某一种物质
再答: 没错呀
再答: 热化学方程式和一般化学方程式不同
再问: 不是。 误会了。 我问的是德尔塔H代表…?
再答:
再答: 看系数,德尔塔H的值和系数有关 而且热化学方程式中系数可以是分数
再答: 就是代表当前整反应个体系完全发生反应放出的热量
再答: 图中上边的方程式代表2摩尔氢气加1摩尔氧气完全反应生成2摩尔水并放出571.6千焦能量
再答: 下边的就是1摩尔氢气加摩尔氧气生成1摩尔水 放出285.8千焦能量
再答: 我觉得我说的很明白了
再问: 德尔塔H的单位。KJ/mol。它这每mol指的是每molh2还是每molo2
再答: 是整个反应体系,并非反应式中的某一种组织
再答: 就是把整个化学方程式看成1或者
再问: 为啥是氢气阿。 我高一党还没学
再问: 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”),而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=-571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 反应”,放出571.6KJ的能量,而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量。
再答: 你是对△H这个符号有疑问么?
再问: 百度上说KJ/mol 是指整个反应体系 不是某一种物质
再答: 没错呀
再答: 热化学方程式和一般化学方程式不同
再问: 不是。 误会了。 我问的是德尔塔H代表…?
再答:
再答: 看系数,德尔塔H的值和系数有关 而且热化学方程式中系数可以是分数
再答: 就是代表当前整反应个体系完全发生反应放出的热量
再答: 图中上边的方程式代表2摩尔氢气加1摩尔氧气完全反应生成2摩尔水并放出571.6千焦能量
再答: 下边的就是1摩尔氢气加摩尔氧气生成1摩尔水 放出285.8千焦能量
再答: 我觉得我说的很明白了
再问: 德尔塔H的单位。KJ/mol。它这每mol指的是每molh2还是每molo2
再答: 是整个反应体系,并非反应式中的某一种组织
再答: 就是把整个化学方程式看成1或者
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) =
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ,△H=-241.8 KJ/mol,△H怎么算的求大神帮助
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)==
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-
已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g)
已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H
H2(g)的燃烧热△H=_285.8KJ.mol_1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6mol
已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
已知;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 CO(g)+1/2O2(g