5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O如果反应中消耗0.3摩尔氢离子,转移电子的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 09:52:52

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O如果反应中消耗0.3摩尔氢离子,转移电子的物质的量为?要详解说

H2S 是弱电解质电离的H+ 可以忽略不计所以溶液中只有硫酸电离的H+ 在上面的平衡式中H+的系数就是6,过程中负二价的S 变为零价同时正七价的 Mn 变为正二价这个过程中转移的电子量为10个按照化学方程式的原理列方程式
H+ .e-
6 .10
0.3 .x
计算可得
本题的答案为 0.5mol电子

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O如果反应中消耗0.3摩尔氢离子,转移电子的判断题：对氧化还原反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O,KMnO4的氧化性 kmno4+h2s+h2so4==k2so4+mnso4+s+h2o配平在未配平的反应KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O中，电子转移的总数是（　　） KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 电子的转移 7H2O2+2KMnO4+3H2So4=2MnSO4+6O2+K2So4+10H2o 9H2O2+2KMnO4+3H2S 配平KMnO4+H2S+H2SO4----K2SO4+MnSO4+S(沉淀)+H2O 这个怎么配平 KMnO4+H2S+H2SO4=K2SO4+S+MnSO4+H2O 化学方程式快速配平.例如H2S+KMNO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+S+H2O ? KMnO4+H2S+H2SO4=K2SO4+MnSO4+H2O+S怎样配平化学方程式快速配平.例如H2S+KMNO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+S+H2O H2S+KMnO4+H2SO4 = S+MnSO4+K2SO4+H20 配平