谁能说出个究竟来（Who can answer this question?)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 09:57:24

谁能说出个究竟来（Who can answer this question?)
共两个问题,请说明原因.
（1）在反应MnO2+4HCl加热生成MnCl2+2H2O+Cl2中,Cl电子的得失是HCl与Cl2比较而不是HCl与MnCl2比?如果有相关的规律请写出来,以便让我从本质了解.
（2）在反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中,反应物有3个,那这样怎样判别氧化剂与还原剂呢?如果有相关的规律请写出来,以便让我从本质了解.
对于问题（2）,为什么是O3而不是H2O中的O由-2价降到零价呢?

对于答案我就不说了上面都说了至于规律我自己总结了几点
（1）先判断各个元素在反应前后的价态
（2）若只有一个元素升一个元素降只需在升降元素或化学式前乘以相反的升降数字在进行配平就行了例如你的第一个问题中只有CL升了只有mn降了（要得出这结论,有个简单方法就是看他的离子式,就能把mncl2 中的cl去掉 ,这样判断就简单了如果不能把它变成离子式就在判断个元素价态时将相同元素相同价态认为无电子移动就行了其中要满足同种元素不同价态反应前后不交叉原则）
（3）若有多个元素上升或下降（一般都是只有一个升或降多个降或升）例如cl2与febr2生成fecl3和br2 其中只有cl降 fe和br都再将那么cl为氧化剂fe br都为还原剂
关于补充问题
反应前有o3 KCL H2O 其中H2O中的氧已达最低价无法被还原做氧化剂而o3为最高价能作氧化剂而将低价态 cl为最低价能作还原剂而升价态

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