如何反应,反应的方程试是什么.有什么作用,现实中的用途.越详细越好.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 13:10:13

可以和碱反应的.原因简单的说是Zn在元素周期表的对角线上具有两性.详细的说就要考虑Zn的核外电子排布.核外电子排布 [Ar]3d104s2 .反应方程是Zn+2 OH`+2 H2O=[Zn(OH)4]?`+H2 用途么常见的就是ZnMn干电池咯碳极：2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 +）H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH) （“+）”指将两个反应加在一起）锌极：Zn － 2e- = Zn2+ 总反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+ 从反应式看出：加MnO2是因为碳极上NH4+ 离子获得电子产生H2,妨碍碳棒与NH4+ 的接触,使电池的内阻增大,即产生“极化作用”.添加MnO2就能与H2反应生成MnO(OH).这样就能消除电极上氢气的集积现象,使电池畅通.所以MnO2起到消除极化的作用,叫做去极剂.此外,普通碱性干电池也是用Zn和MnO2或HgO做反应物,但在KOH碱性条件下工作.例如汞电池是最早应用的微型电池,有Zn（负极）和HgO（正极）组成,电解质为KOH浓溶液,电极反应为负极：Zn(s) + 2OH- —— ZnO(s) + H2O + 2e- 正极：HgO(s) + H2O + 2e- —— Hg(l) + 2OH- 总反应：Zn(s) + HgO(s) ——ZnO(s) + Hg (l) 电动势为1.35V,特点是在有效使用期内电势稳定.另有一种氧化银电池由Zn和Ag2O组成,电解质为碱性溶液,电动势为1.5V.

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