高中化学PH计算&离子浓度比大小

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 05:19:25

高中化学PH计算&离子浓度比大小
1、求25℃时以下溶液的pH
(1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH= ____________
（2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH= ____________
(3） pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后,pH= ____________,再稀释到原来的1000倍后,pH___________.
（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后,pH= ____________
（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后,pH= ____________
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后,pH= ____________
2、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液,用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时,其物质的量浓度的由大到小排列是__________________.
（2）当它们的物质的量浓度相同时,其pH的由大到小排列是_________________.
（3）中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________.
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积关系为_________________.

1、(1)3.3 (2)11.7 PH相差2强酸或强碱等体积混合时,可按等体积加水稀释来处理,酸PH＝原PH＋0.3 碱PH＝原PH－0.3
(3) PH＝8 接近于7且大于7 强酸或强碱稀释到10的a次方倍后,酸PH＝原PH＋a 碱PH＝原PH－a 强酸无限稀释后溶液的PH接近于7且小于7,强碱无限稀释后溶液的PH接近于7且大于7
(4) [OH-]=(10^-2－10^-4)1/2 PH＝11.7
(5)[H+]=(10^-1－10^-2) 1/2 PH＝1.3
(6)PH＝14的酸、碱溶液等体积混合,强酸、强碱呈中性 PH＝7
2、(1)①>②>③ PH相同,溶液中的氢离子浓度相同,醋酸是弱电解质部分电离,盐酸完全电离；盐酸与硫酸完全电离,且硫酸为二元酸,硫酸物质的量浓度为盐酸的一半.
(2) ①>②>③ 理由同上,
(3) ①＝②>③ 所需盐酸与醋酸的物质的量相等,浓度相同则体积相同；所需盐酸与硫酸的中氢离子的物质的量相等,硫酸为二元酸,浓度是盐酸的二倍,体积为盐酸的一半.
(4) ①=②

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