高中化学离子浓度大小判断

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 06:37:40

高中化学离子浓度大小判断
浓度未知的NaOH与NH4HSO4溶液混合，溶液呈中性，则离子浓度顺序为c(Na-)＞c(NH4＋)＞c(SO4 2-)＞c(H＋)=c(OH-)
错在哪？

因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)
NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,
若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,NH4+水解,应显酸性,而现在显中性,则NaOH的量要大于NH4HO4的量.
所以c(Na+) > c(SO4^2-)
NH4+部分水解,所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+)
而溶液中的H+和OH-都是少量的
所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

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