难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ks
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 10:38:00
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp=1.8*10^-10,AgI的Ksp=8.5*10^-17。若在常温下,向5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ml0.01mol/LAgNO3溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B..c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c( Cl-)+c(I-)
求解过程?
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B..c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c( Cl-)+c(I-)
求解过程?
解题思路: 根据溶解度判断沉淀的先后顺序,利用溶度积常数计算出各离子浓度.结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小.
解题过程:
最终答案:A
解题过程:
最终答案:A
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ks
有一种沉淀,根号下KSP(该沉淀的溶度积)在分析化学中表示的是形成该沉淀离子的化学记量点浓度么?
沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,
Qc>Ksp时,溶液处于过饱和状态,会生成沉淀.请问这是为什么啊?拿硫酸钡为例,两个离子的浓度积大于Ksp了
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少?
Qc>Ksp Qc<Ksp Qc=Ksp 时 是什么情况 溶液中有沉淀吗 还有:AgCl的饱和溶液中有沉淀吗 悬浊液中呢
饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的 比如在一个饱和的AGCL溶液中 是不是 n(ag+) * n(cl-) =ksp n(a
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡:Agcl(s)=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8
沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指
沉淀计算(无机化学)已知AgBr、 AgCl的溶度积 ,见图 向含相同浓度的溴离子氯离子混合溶液中滴加 硝酸银溶液,当A
AgCl悬浊液中加入KI溶液,生成黄色沉淀,能说明Ksp的大小关系吗
将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr黄色沉淀,从离子反应发生条件分析,AgCl与AgBr谁的溶解大?