沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 11:36:08

沉淀溶解平衡问题
就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指的是,两者反应前的混合浓度,还是反应生成沉淀后的溶解在水中的浓度,我想应该是后者.但为什么有些题就拿反应前的浓度进行计算?为什么? l列如：已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20. (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于解析：(1)根据题意：当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始出现沉淀,则c(OH－)＝根号 2×10－20除以c(Cu2＋)＝根号2×10－20除以0.02＝10－9 mol·L－1,c(H＋)＝10－5 mol·L－1,pH＝5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH≥5. 这里的铜离子浓度就是拿反应前的硫酸铜的浓度算的,为什么?

这里的浓度指的是溶液中所有的Ag+和所有的Cl-的浓度,不仅仅是AgCl电离的.判断两种离子是否形成沉淀,必须比较两种离子乘积(有系数则相应乘方)与溶度积的关系.如果乘积大於溶度积那麼会产生沉淀.现在是要你求加入多少OH-才会使得Cu2+沉淀下来,那麼就必须用原来的Cu2+进行计算.
再问：那请问在什么情况下应该用全部浓度。什么时候用溶解浓度？
再答：如果是问你什麽条件下生成沉淀那麼就用原来的,如果给你沉淀的物质的量了叫你计算一堆乱七八糟的那就用溶解的
再问：还是想请问，这样子的理由是什么，我想不明白啊！！！
再答：就像你这个例题,问你什麽时候产生沉淀,那产生沉淀的条件就是溶液中形成沉淀的离子乘积大於其溶度积.那不拿原来的算你拿什麽来算?就好比说问你27g的Al跟足量H2SO4反应生成多少H2,你肯定是拿原来的Al来算吧,没有说我拿後来形成的Al2(SO4)3算吧. 然後再问你的是该沉淀能否进行XXX反应,那就好办了呀,比如问你Al2(SO4)3能产生多少Al(OH)3,那这个时候就要拿後来的Al2(SO4)3去算呗.

沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指化学沉淀溶解平衡 Agcl=Ag^+ +Cl^_ 当平衡时银离子和氯离子的浓度相等吗饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的比如在一个饱和的AGCL溶液中是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（a 已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8 AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗, 沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12, AgCl的Ksp=1.8×10∧-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c（Ag+）=c（Cl－）,且c（Ag＋）和c（C Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少? 、要产生氯化银沉淀,必须：A、 [Ag+] [Cl-] >Ksp（AgCl） B、[Ag+] [Cl-] [Cl-]