在密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 15:38:31
在密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平衡时SO2的转化率为90%.若从SO3开始进行反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率分别为( )
A.1mol和20% B.1mol和10% C.0.5mol和20% D.2mol和10%
A.1mol和20% B.1mol和10% C.0.5mol和20% D.2mol和10%
B,SO3起始时所需要的量从SO2完全转化可以看出,为1mol;平衡时SO2还有0.1mol,那么SO3有0.9,即转化率为10%
再问: 额 看不懂……
再答: 简单来说么,你看SO2转化100%的时候是不是可以看成SO3还没开始转化的起始状态,而平衡时,SO3还剩下0.9,是不是可以看成SO3转化了10%
再问: 这个我也知道啊 主要是后面那句话 在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同则起始时SO3的物质的量及其转化率分别为 怎么解释的?????
再答: 平衡时各成分的体积分数与前者相同
,这句话的意思就是说在体积,温度等等一样时,SO3分解平衡时的状态也就是SO2和O2,SO3的物质的量是要一样的
再问: 额 看不懂……
再答: 简单来说么,你看SO2转化100%的时候是不是可以看成SO3还没开始转化的起始状态,而平衡时,SO3还剩下0.9,是不是可以看成SO3转化了10%
再问: 这个我也知道啊 主要是后面那句话 在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同则起始时SO3的物质的量及其转化率分别为 怎么解释的?????
再答: 平衡时各成分的体积分数与前者相同
,这句话的意思就是说在体积,温度等等一样时,SO3分解平衡时的状态也就是SO2和O2,SO3的物质的量是要一样的
在密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平
在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;
在密闭容器中发生反应:在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到
在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3;起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率
在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率
在一密闭容器中发生反应,2SO2+O2=2SO3(可逆反应),起始时有a mol SO2 和 b mol O2,达到化学
反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2
4.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
在一密闭容器中进行的反应2So2(g)+O2(g)====2SO3(g),SO2的起初浓度为0.4mol/L,O2的起始
在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3,SO2的起始浓度是0.4mol/L,O2的起始浓度是1
在一定温度下,某密闭容器中存在反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别
在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和