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在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 05:58:44
在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？
（1）由反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得：
n(MnO2)＝n(Cl2)＝
2.24L
22.4L/mol＝0.1mol
m（MnO2）=0.1mol×87g．mol-1=8.7g，
被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，
答：需要消耗MnO2的质量为8.7g，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；
（2）反应后溶液中的Cl-减少了2×n（Cl2）=0.2mol，
反应后溶液中：n（Cl-）=1.2mol-0.2mol=1.0mol，
浓度为：c(Cl−)＝
1mol
0.1L＝10mol•L−1．
答：反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L．
在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已 在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L 在加热的条件下,用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).若反应 用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).被氧化的HCL的物质的 在加热的条件下,用mn02与100ml物质的量浓度为12mol/l的浓硫酸反应,制得标准状况的cl2 2.24l.mno （物质的量及计算）在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况 在加热条件下,用MnO2与100ml∕L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L.（1）需消耗Mno2多少克?被氧化的Hcl的物 ①在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（ 在加热的条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标况).问：1.理论上需要消耗MnO2多少克?2.参加反 在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况）.…… 0.05mol MnO2与100毫升的12mol/L的浓盐酸反应,在标准状态下可制得氯气多少升? 一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时 转移电子的物质的量为多少mol 怎么算