（物质的量及计算）在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 05:49:16

（物质的量及计算）
在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况）.设反应后溶液的体积仍为80mL,求：
（1）消耗二氧化锰的质量.
（2）被氧化的氧化氢的物质的量.
（3）转移的电子总数
（4）反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.
请给出计算过程~（附反应方程式）谢谢~

反应方程式mno2+4hcl=（加热）=mncl2+cl2+2h2o
产生cl2.24L即0.1mol转移电子数=0.1*2=0.2mol
反应的mno2为0.2/2=0.1mol,mno2的质量=87*0.1=8.7g
被氧化的hcl（cl-转移1e-）=0.2mol
n（cl-)=0.1（mn2+）*2/（80/1000）=2.5mol/L
答案8.7g,0.2mol,0.2mol,2.5mol/L

（物质的量及计算）在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况）.…… 在加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol*L^-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准情况）.设反应后溶液加热条件下,二氧化锰与80mL12.5mol∕L浓盐酸(足量反应),制得氯气2.24L 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已在加热的条件下,用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).若反应在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L 浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol ①在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（在加热的条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准情况下).求:需要多少二氧化锰多少克?被... 1、实验室用100mL 12mol·L－1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气,被氧化的氯化氢物质的量为\x05（）在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）．