氢氧燃料电池在碱性电解质(KOH) 正极反应原理;为什么被还原成O2-的氧离子会变成OH-而不是H2O；怎么判断

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 05:59:20

负极发生的反应为：H2 + 2e- → 2H+
但H+在碱性条件下不能存在,所以2H+ + 2OH- → 2H2O
所以负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O

正极是O2得到电子,即：O2 + 4e- → 2O2-
O2- 在碱性条件下不能单独存在
只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O → 4OH-
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-
O2-得H+才能变为H2O啊!H2O中倒是有H+,被O2-结合后,剩下OH-了
还是相当于O2-与H2O反应得到OH-

氢氧燃料电池在碱性电解质(KOH) 正极反应原理;为什么被还原成O2-的氧离子会变成OH-而不是H2O；怎么判断为什么氢氧燃料电池(电解质为KOH)反应后碱性弱了?不是正极会生成氢氧根么? 氢氧燃料电池电极反应酸性条件下就是负极：H2-2e=2H+ 正极：O2+4H+ + 4e=H2O那么在碱性电解质中正负极氢氧燃料电池的在酸性碱性电解质中反应原理,要电极式表示的氢氧燃料电池中电解质溶液是koh溶液,正极反应式和负极反应是为什么不是... 氢氧燃料电池中,正极反应如下：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ 请问为什么反应物中会有水参与反应呢酸性溶液电解质的氢氧燃料电池正极氧气为什么不会与水反应关于氢氧燃料电池,碱性环境中,正极,为什么氧离子与氢离子结合后要生成氢氧根离子,而不是生成水?什么时候生成水什么时候生成氢氧燃料电池的碱性条件下为什么正极反应还会有水参与?我平常不知道如何判断电极里的反应物. 燃料电池中发生的反应为2H2(g) + O2(g) = H2O(l),则氧化剂（）在电池的正极上发生（）半反应,还原固体电解质(高温下能够传导O2-) 燃料电池的正极反应式怎么写为什么~\(≧ 原电池中,电解质溶液为KOH,向负极通入C2H4,正极通入O2,正、负极反应式以及电池总反应的离子方程式怎么写?