作业帮问一个关于Au的化学知识
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 00:42:49
问一个关于Au的化学知识
Au和王水反应,应该可以生成AuCl3,再进行配位可以形成【AuCl4】-离子.根据配位化学原理,Cl-应该是弱场,而Au3+在最外层d轨道上有8个电子,是什么原因导致它的结构是平面四方而不是正四面体?为什么它是dsp2杂化?
注：因本人新入,积分很少,所以悬赏分数不高,望喜欢化学的朋友+我的好友!
Au和王水反应,应该可以生成AuCl3,再进行配位可以形成【AuCl4】-离子.根据配位化学原理,Cl-应该是弱场,而Au3+在最外层d轨道上有8个电子,是什么原因导致它的结构是平面四方而不是正四面体?为什么它是dsp2杂化?
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首先,按vsepr理论推导应该是正四面体,但实际是正四方形.因为如果排成正四面体从价层电子对互斥的观点来看应该是更稳定的；但很多d8组态4配位的配合物以正方形的构型存在,这说明除了价层电子的斥力影响构型外还有其他影响构型的因素.对过渡元素化合物,影响其构型的有两个因素,一个是价层电子对的斥力；另外还有一个是LFSE；个别情况综合考虑空间效应.对AuCl4排成正四面体虽说价层电子对的斥力小,但正四面体场d8组态的LFSE小.如果排成正方形,由于正方形场d8产生较大的LFSE,从而使得很多d8组态4配位的配合物以正方形的构型存在.由于它是四方形的化合物,所以我们可以推出来它是以dsp2杂化存在的,而非sp3.