作业帮（2014•常州模拟）如图1所示为用镀锌铁片制成的日常用品．镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 17:39:09
（2014•常州模拟）如图1所示为用镀锌铁片制成的日常用品．镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域．为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下．
【实验步骤】
（1）剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度=1.9cm．
（2）用电子天平称量质量0.857g．
（3）实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL）48.148.1mL（保留至小数点后1位），然后稀释．
（4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中．当观察到气泡产生的速率突然减慢气泡产生的速率突然减慢，可以判断镀锌层恰好反应．
（5）将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g．
【计算结果】
（1）铁片镀锌层的质量有0.020.02g．
（2）已知锌的密度7.1g/cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm（保留至小数点后2位）．
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间偏长偏长．（填“偏长”、“偏短”）
【实验改进】
资料卡片：如图2所示，两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流．
将上述实验改进成如图3的装置，当观察到电流计指针指向“0”电流计指针指向“0”，此时锌层恰好反应．
【实验步骤】
（1）剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度=1.9cm．
（2）用电子天平称量质量0.857g．
（3）实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL）48.148.1mL（保留至小数点后1位），然后稀释．
（4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中．当观察到气泡产生的速率突然减慢气泡产生的速率突然减慢，可以判断镀锌层恰好反应．
（5）将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g．
【计算结果】
（1）铁片镀锌层的质量有0.020.02g．
（2）已知锌的密度7.1g/cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm（保留至小数点后2位）．
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间偏长偏长．（填“偏长”、“偏短”）
【实验改进】
资料卡片：如图2所示，两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流．
将上述实验改进成如图3的装置，当观察到电流计指针指向“0”电流计指针指向“0”，此时锌层恰好反应．
【实验步骤】
（3）设需取用37%（ρ=1.18g/cm3）的盐酸的体积为x
10%×200mL×1.05g/mL=37%×1.18g/mLx
x≈48.1mL；
（4）当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应，由于锌和铁的活泼性不同，反应速率就不同，可观察到产生气泡的速率明显下降；
【计算结果】
（1）铁片镀锌层的质量是：0.857g-0.837g=0.02g；
（2）根据题意可知锌的质量为0.02g，锌的密度为7.1g/cm3．
所以锌镀层的厚度是：
0.02g
7.1g/cm3
2×2．cm×1.9cm≈0.037cm=0.37mm；
【实验反思】铁也会与盐酸反应产生氢气，当镀锌铁片浸泡在盐酸中时间过长时，锌反应完毕，铁就会与盐酸反应，所以经过称量得到锌的质量偏大；
【实验改进】两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流．当电子停止流动时，电流为0．
故答案是：【实验步骤】48.1mL；气泡产生的速率突然减慢；
【计算结果】（1）0.02；（2）0.37mm；
【实验反思】偏长；
【实验改进】电流计指针指向“0”．
（3）设需取用37%（ρ=1.18g/cm3）的盐酸的体积为x
10%×200mL×1.05g/mL=37%×1.18g/mLx
x≈48.1mL；
（4）当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应，由于锌和铁的活泼性不同，反应速率就不同，可观察到产生气泡的速率明显下降；
【计算结果】
（1）铁片镀锌层的质量是：0.857g-0.837g=0.02g；
（2）根据题意可知锌的质量为0.02g，锌的密度为7.1g/cm3．
所以锌镀层的厚度是：
0.02g
7.1g/cm3
2×2．cm×1.9cm≈0.037cm=0.37mm；
【实验反思】铁也会与盐酸反应产生氢气，当镀锌铁片浸泡在盐酸中时间过长时，锌反应完毕，铁就会与盐酸反应，所以经过称量得到锌的质量偏大；
【实验改进】两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流．当电子停止流动时，电流为0．
故答案是：【实验步骤】48.1mL；气泡产生的速率突然减慢；
【计算结果】（1）0.02；（2）0.37mm；
【实验反思】偏长；
【实验改进】电流计指针指向“0”．