在pH＝12的溶液中,水电离出的C（OH－）一定等于10的负2次方mol每升吗

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 12:47:32

在pH＝12的溶液中,水电离出的C（OH－）一定等于10的负2次方mol每升吗
是或不是都请举例说明

因为水溶液中C(H+)*C(OH-)=10^-14是个常数,所以pH等于12的溶液,C(H+)=10^-12 mol/L,C(OH-)=10^-2 mol/L
但要注意,这个C(OH-)=10^-2 mol/L 不都是水电离的!
因为H2O电离的H+和OH-浓度相等,所以水电离产生的C(OH-)=C(H+)=10^-12 mol/L
所以,这个10^-2 mol/L 并不是水电离出来的,而是溶液中的碱电离出来的,这时水电离出来的和碱电离出来的的比可以忽略
在计算这类题要注意,根据酸碱条件算出H-和OH-浓度,最少的那个才是水电离的,多出来的是溶质酸或者碱电离的结果!

在pH＝12的溶液中,水电离出的C（OH－）一定等于10的负2次方mol每升吗高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? ph值计算在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH－)是（）A 5×10的－13次方 mol/L B 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方水电离出的c（氢离子）=1* 在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少 PH等于5的弱酸溶液中,由水电离出来的c(oh-）有可能等于10-9mol/L吗在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c（OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性. 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH= 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（）在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中,pH=12,离子浓度从大到小的顺序是:水电离出的c(oh)= 写出电荷手水电离出来氢离子浓度10的负12次方摩尔每升,溶液的ph