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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯中，将2

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 17:43:38
现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯中，将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙⊙
次数1234
加入稀硫酸的质量/g50505050
剩余固体的质量/g7.65.22.82.4
求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为 ___
（2）该混合物粉末中另一金属为 ___
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．
2.4g
10g×100%=24%
故答案为：24%
（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为r
R+H2SO4═RSO4+H2↑
r   98
2.4g  50g×19.6%

r
2.4g=
98
50g×19.6%
解得：r=24
相对原子质量为24的元素是镁元素．
故答案为：Mg
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所用硫酸的质量为150g，反应的金属的质量为10g-2.8g=7.2g．反应后生成的溶质为MgSO4．
设生成MgSO4的质量为x，生成H2的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98    120    2
150g×19.6%    x     y

98
150g×19.6%=
120
x=
2
y
解得：x=36g   y=0.6g
C%=
36g
10g-2.8g+150g-0.6g×100%=23.0%
答：所得溶液中溶质的质量分数为23.0%
现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯中，将2 一道初中算术题现有铜与另一种金属R的混合物粉末,另一种金属R可能是镁 铁 锌中的一种.现测定其组成,去该混合物粉末16g （2009•通州区模拟）现有铜与另一种金属R的混合物粉末，另一种金属R可能是镁、铁、锌中的一种．现测定其组成，取该混合物 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁,铁,锌中的一种,现欲测定其组成 现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． 现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成． 为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→ 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______ 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（ ） 现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末.欲确定R的成分,请你一起完成： 现有铜与另一种金属R(可能是银,镁,铁中的一种)的混合粉末.欲确定R的成分,请你一 现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末.欲确定R的成分,请你一起完成.