某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是_

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 07:14:02

某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac（H+）>c（NH4+）>c（OH-） 2,c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） 3,c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

1、中性.
电荷守恒c(NH4+)+c(H+) = c(OH-)+c(Cl-),又因为c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+) = c(OH-)
2、选择A Va ＞Vb
氨水是弱碱,不完全电离,-OH有很大一部分是NH4+结合在一起的；盐酸是强酸,完全电离.当弱碱遇到强酸时,那些本来NH4+结合在一起的-OH 就会电离出来.当c(H+) = c(OH-)时,实际溶质却是NH3H2O多,所以需要的弱碱溶液要比强酸溶液的少
3、 c (NH4+)＞c ( Cl－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
反应后实际上是NH4Cl、NH3的混合液.在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制,NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液显碱性c(OH-)＞c(H+),同时c(NH4+)＞c( Cl-).所以 c (NH4+)＞c ( Cl－) ＞c (OH－) ＞c (H+).

某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是_ 经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C（NH4+）>C(cl-)> 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( 经测定,某溶液中只含有NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法错误的是（）某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子浓度大小可能是某酸性溶液中有NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子.则下列描述正确的是已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种. 某酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法正确的是酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,浓度大小是不是Cl->NH4+>H+>OH-