2NO2=N2O4反应中,老师说移动按勒夏特列原理解释,结果按改变压强处理,为什么?一直不明白

2NO2=N2O4反应中,老师说移动按勒夏特列原理解释,结果按改变压强处理,为什么?一直不明白 2NO2=N2O4（该反应是可逆反应）,请用勒夏特列原理解释为什么当温度升高是平衡向吸热反应方向移动 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断 2NO2==N2O4这个反应中,加入NO2或加入N2O4反应都正向移动吗,从压强方面来说是正向,可是从浓度来说一个正一个 恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? 化学平衡移动中,体积不变升高温度时,压强也会增大,那么对于N2O4==2NO2这样的反应,平衡到底 在NO2和N2O4气体中通入O2为什么NO2==N2O4反应右移(容器为压强一定) 在2NO2⇌N2O4的反应中增加NO2或N2O4都相当于增加了压强,这种说法对么? 在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什 NO2与N2O4反应平衡移动 2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动