在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 07:54:18

在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,
在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,现有100克溶质质量分数为30/100的硫酸溶液,与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应,而又不影响生成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的 A氢氧化钠溶液 B碳酸钾溶液 C氯化钾溶液 D氯化钡溶液

首先要知道实验室制氢气并不使用硫酸,因为Zn+（浓）2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O,所以题目才会说为了减缓反应并且保证总质量要加入其他溶液稀释.
[H]+ 的量决定了氢气的产量,加入的溶液不应该是会放热的激烈的酸碱反应.
分析答案：A标准的酸碱中和反应,生成水后,足量的锌粒一定会产出大量的氢气,影响氢气的总产量.
分析答案：B 标准的盐和酸的反应,K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 ↑+ H2O,生成新盐和新酸,影响氢气的总产量.
分析答案：C 和D 阳离子不同,阴离子相同.主要看阳离子和硫酸的作用,K离子都是可溶的,Ba离子与硫酸根离子一定会生成沉淀,从溶液中析出,根据勒沙特列原理,增大反应物浓度或是减小生成物浓度都会让反应向正反应方向移动,所以加快了化学反应.
故而C项比较理想.
题目主旨：1,实验室制氢气为什么不选硫酸.
2,可以稀释硫酸的溶液（主要有哪些离子）.

在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大, 在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快.现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反在一定条件下,反应物溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快.现有溶质质量分数为百分之32的硫酸溶液,和,过量的锌粉反（2002•黑龙江）在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速率越快.现有50g溶质质量分数为32%的硫一定条件下,溶液中的反应物的质量分数越大,化学反应速率就越快在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物溶液中溶质的质量分数成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁在配制一定质量分数的氯化钠溶液的实验中,会造成溶质质量分数偏大的是在溶液中溶解度越大,溶质的质量分数越大还是越小饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小必修一化学,为什么氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越大? 在一定质量的溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（