氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列计算:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 09:40:28
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列计算:
(1)生成1molNO消耗氧气的体积为______L(标准状况).
(2)5mol NH3和5molO2反应生成4molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨水中氨的质量分数.
______
(3)如果没有催化剂,氨氧化生成NO的同时也生成氮气:4NH3+3O2→2N2+6H2O若4mol NH3和4molO2恰好完全反应,计算产物气体中NO的物质的量.______.
(1)生成1molNO消耗氧气的体积为______L(标准状况).
(2)5mol NH3和5molO2反应生成4molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨水中氨的质量分数.
______
(3)如果没有催化剂,氨氧化生成NO的同时也生成氮气:4NH3+3O2→2N2+6H2O若4mol NH3和4molO2恰好完全反应,计算产物气体中NO的物质的量.______.
(1)令参加参加反应的氧气的物质的量为amol,则:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
5 4
amol 1mol
所以5:4=amol:1mol,解得a=1.25mol,
故参加反应氧气的体积为1.25mol×22.4L/mol=28L,
故答案为:28;
(2)令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol,则:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4 4 6
nmol 4mol bmol
所以4:4=nmol:4mol,解得n=4,
4:6=4mol:bmol,解得b=6mol,
故剩余氨气为5molmol-4mol=1mol,
所得氨水的质量分数为
1mol×17g/mol
1mol×17g/mol+6mol×18g/mol×100%=13.6%
故答案为:13.6%;
(3)令气体中NO、N2的物质的量分别为xmol、ymol,
根据氮原子守恒有:x+2y=4
根据电子转移守恒有:5x+6y=4×2×2
联立解得:x=2,y=1,
故答案为:2mol.
4NH3+5O2=4NO+6H2O
5 4
amol 1mol
所以5:4=amol:1mol,解得a=1.25mol,
故参加反应氧气的体积为1.25mol×22.4L/mol=28L,
故答案为:28;
(2)令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol,则:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4 4 6
nmol 4mol bmol
所以4:4=nmol:4mol,解得n=4,
4:6=4mol:bmol,解得b=6mol,
故剩余氨气为5molmol-4mol=1mol,
所得氨水的质量分数为
1mol×17g/mol
1mol×17g/mol+6mol×18g/mol×100%=13.6%
故答案为:13.6%;
(3)令气体中NO、N2的物质的量分别为xmol、ymol,
根据氮原子守恒有:x+2y=4
根据电子转移守恒有:5x+6y=4×2×2
联立解得:x=2,y=1,
故答案为:2mol.
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算:方...
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列计算:
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列...
氨气和氧气在催化剂作用下反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O.完成下列计算:5molNH3和5molO2反应生
氨气与氧气反应在4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O反应中,NH3为还原剂,而反应物中O元素的化合价
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
400℃时,在催化剂存在的条件下,用氨气(NH3)可将有毒气体NO还原为N2和H2O,该反应的化学方程式为?各
在催化剂,加热的条件下,氨能和氧气发生反应:4NH3=5O2催化4x=6H2O,求X
已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算要在标况下得到56L的NO气体,需要氨气的物质的量
催化氧来取硝酸发生的主要成分方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O若要使12升NH3 完全反应需要几升
一定温度下,向一个容积为2升的真空密闭容器中通入4摩氨气和5摩氧气进行反应:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g
在一密闭容器中(容积为5L),充入5mol氨气和10mol氧气,并发生如下反应:4NH3+5O2=可逆符号4NO+6H2