已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算要在标况下得到56L的NO气体,需要氨气的物质的量
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/26 03:31:02
已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算要在标况下得到56L的NO气体,需要氨气的物质的量
已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算在标况下得到56L的NO气体,需要的氨气的物质的量是多少?这些气体至少消耗0.5mol/L的NaOH多少ml?(NH4Cl+NaOH=Nacl+H2O+NH3)
已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算在标况下得到56L的NO气体,需要的氨气的物质的量是多少?这些气体至少消耗0.5mol/L的NaOH多少ml?(NH4Cl+NaOH=Nacl+H2O+NH3)
/> (1) 56L NO气体的物质的量为: n= V ÷Vm= 56L÷22.4L/mol = 2.5mol
根据反应: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4mol 4mol
2.5mol 2.5mol
(2)
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3
1mol 1mol
2.5mol 2.5mol
消耗NaOH溶液的体积为: V = n ÷ c = 2.5mol ÷0.5mol/L=5L =5000ml
根据反应: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4mol 4mol
2.5mol 2.5mol
(2)
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3
1mol 1mol
2.5mol 2.5mol
消耗NaOH溶液的体积为: V = n ÷ c = 2.5mol ÷0.5mol/L=5L =5000ml
已知4NH3+5O2=4NO=6H2O是生产硝酸的重要反应之一,试计算要在标况下得到56L的NO气体,需要氨气的物质的量
反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平
将NH3和O2的混和气体投入到5L的密闭容器中,发生反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,
氨的催化氧化反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,在容积为5L的密闭容器中进行,0.5min后,NO的物质的量增加了0
4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol
催化氧来取硝酸发生的主要成分方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O若要使12升NH3 完全反应需要几升
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)v(O2)v(NO)、v(H2O)表示,则正确的
4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
工业上,通常用氨的催化剂氧化法生产硝酸:4NH3+5O2===4NO=6H2O,然后生成的NO再经过一系列反应转化为硝酸
反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速
4NH3+5O2===4NO+6H2o反应在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此