向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 04:54:48

ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
MnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
c(HCl)=0,4mol/L
c(H+)=0.4mol/L
再问：请问，应将H+浓度控制在什么范围才能使Zn2+和Mn2+分开？
再答：这个可以根据两种离子的氢氧化物的Ksp进行计算。
再问：不懂啊。。。。。
再答：常温下，Ksp[Zn(OH)2]=1*10^-17 Ksp[Mn(OH)2]=1*10-13 在c(Zn2+),c(Mn2+)均为0.1M的溶液中， Zn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c（OH-）=√Ksp[Zn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-8，所以PH=6 Mn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c（OH-）=√Ksp[Mn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-6 PH=8 故PH控制在6--8 之间，即[H+]在10^-8M---10^-6M之间。

向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓... 将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l）,求zn2+开始沉淀和完在含有0.10mol/l Fe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,（c（H2S 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成? 向水中通入硫化氢至饱和,为什么浓度是0.1mol/L?其他气体呢? 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. (0.1mol/l H2S nahs混合液 )中h2s浓度小于(0.1mol/l H2S)中h2s 为什么向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体