作业帮为什么钠原子的半径大于氯原子的半径?而钠离子的半径小于氯离子?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 19:16:16
为什么钠原子的半径大于氯原子的半径?而钠离子的半径小于氯离子?
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如果你想知道确切答案,而且有本科以上理工科文凭,我建议你去看看量子力学,它可以给出关于原子半径的计算表达式
如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案
钠原子和氯原子都有三层电子,它们的等效模型是：钠的原子核的有1个正电荷,外围有1个电子围绕它旋转,而氯的原子核有7个正电荷,外围有7个电子围绕它旋转,钠的1个电子之受到1个正电荷的吸引力,而氯的每个电子受到7个正电荷的吸引力,所受到的吸引力比钠的电子大得多,所以氯原子的半径要小,钠原子的半径大
而钠离子的外层只有两层电子,且带正电,平均每个电子受到多余一个正电荷的吸引,氯离子的外层有三层电子,且带负电,平均每个电子受到不到一个正电荷的吸引,因此钠离子的半径小于氯离子的半径
如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案
钠原子和氯原子都有三层电子,它们的等效模型是：钠的原子核的有1个正电荷,外围有1个电子围绕它旋转,而氯的原子核有7个正电荷,外围有7个电子围绕它旋转,钠的1个电子之受到1个正电荷的吸引力,而氯的每个电子受到7个正电荷的吸引力,所受到的吸引力比钠的电子大得多,所以氯原子的半径要小,钠原子的半径大
而钠离子的外层只有两层电子,且带正电,平均每个电子受到多余一个正电荷的吸引,氯离子的外层有三层电子,且带负电,平均每个电子受到不到一个正电荷的吸引,因此钠离子的半径小于氯离子的半径