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根据Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+NaClO3(未配平) 求被氧化和被还原的Cl的原子个数比

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 04:30:09
根据Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+NaClO3(未配平) 求被氧化和被还原的Cl的原子个数比
答案：1：3这道题应该用得失电子守恒来做,
Cl2 + NaOH = NaCl+ NaClO+ NaClO3+ H2O每个CL的价态变化是 0价降低到-1价得1e 0价升高到+1和+5价总共失6e.得失要守恒的话在NaCl前面配6,NaClO、NaClO3前面的系数都为1,这样转移的电子数为6e,其他的通过观察（质量守恒）来配,结果是：4Cl2 + 8NaOH = 6NaCl+ NaClO+ NaClO3+ 4H2O.
8个氯原子有2个被氧化（化合价升高）6个被还原（化合价降低）1：3
根据Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+NaClO3(未配平) 求被氧化和被还原的Cl的原子个数比 Cl2和NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3的化学方程式 将CL2通入NaOH溶液之后.得到NaCl.NaClO.NaCLo3.经测定CLO离子：CLO3离子=1：3.则被还原的 在3CL2+6NAOH=5NACL+NACLO3+3H2O反应中,被氧化物质与被还原物质的分子数之比为 对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（　　） 3cl2+6Naoh.=5Nacl+NaClO3+3H2O被还原的元素 将Cl2通入NAOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为3：1,则Cl KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比 已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物 NaOH+Cl2===NaCl+NaClO3+NaClO+H2O Cl2+NaOH---NaCl+NaClO3+NaClO+H2O怎样配平,是怎样配平的? 如题.反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20中,指出氧化剂和还原剂,求得电子与失电子的原子个数