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（2014•松江区一模）分解水制氢气的工业制法之一是硫--碘循环，主要涉及下列反应：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 10:52:52
（2014•松江区一模）分解水制氢气的工业制法之一是硫--碘循环，主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI；
Ⅱ.2HI⇌H2+I2；
Ⅲ.2H2SO4→2SO2+O2+2H2O．
（1）分析上述反应，下列判断正确的是______．
a．反应III易在常温下进行
b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=______．该温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=
c(H
（1）a．硫酸常温下温度，不易分解，故a错误；
b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，故b正确；
c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；
d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故d错误；
故选：bc；
（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为
0.1mol
2L=0.05mol/L，用氢气表示的化学反应速率为
0.05mol/L
2min=0.025mol/（L．min），
由反应中的化学计量数可知v（HI）=0.025mol/（L．min）×2=0.05mol/（L．min）；根据方程式可写出平衡常数表达式为：K=
c(H2)•c(I2)
c2(HI)；
对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，
则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；
由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H2的体积分数相同，故d错；
故答案为：0.05mol•L-1•min-1；
c(H2)•c(I2)
c2(HI)；b；
（3）升高温度，加快反应速率到达平均的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，二氧化硫的含量升高，故a错误，b正确；增大压强，加快反应速率到达平均的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的含量减少，图象与实际不符合，故c错误；使用催化剂，能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡，故d正确；
故选：bd；
（4）设ag亚硫酸铵完全转化为二氧化硫消耗硫酸的体积为x，设ag亚硫酸氢铵完全转化为二氧化硫消耗硫酸的体积为y：
  （NH4）2SO3 ～H2SO4
     116          1mol
      ag         18.4x

116g
ag=
1mol
18.4x，解得x=
a
116×18.4L
  2NH4HSO3 ～H2SO4
   198g        1mol
   ag         18.4y 
 
198g
a=
1mol
18.4y，解得y=
a
198×18.4L，
因氨气和二氧化硫反应可能生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵或为亚硫酸铵和亚硫酸酸氢铵的混合物，故消耗硫酸的范围为：
a
116×18.4L～
a
198×18.4L，故答案为：
a
116×18.4L～
a
198×18.4L．
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