作业帮（2014•聊城一模）工业上利用下列反应消除氮氧化物的污染：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 02:14:42
（2014•聊城一模）工业上利用下列反应消除氮氧化物的污染：
CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得甲烷的物质的量随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．T1时0-10min时间段反应速率v（NO2）=0.30mol•L-1•min-1
B．温度：T1＜T2
C．b＞0.20
D．△H：a＜0
CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得甲烷的物质的量随时间变化数据如下表：
| 温度 | 时间/min/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | b | … | 0.15 |
A．T1时0-10min时间段反应速率v（NO2）=0.30mol•L-1•min-1
B．温度：T1＜T2
C．b＞0.20
D．△H：a＜0
A、根据v=
△c
t计算出CH4的速率为
0.5−0.35
1
10mol•L-1•min-1=0.015mol•L-1•min-1，根据速率之比等于计量数之比，由化学方程式可知，二氧化氮与甲烷的计量数之比为2：1，可求得二氧化氮的速率为0.30mol•L-1•min-1，故A正确；
B、由题中数据可知，在前10min时，在温度T1下CH4减小了0.5mol-0.35mol=0.15mol，在T2时，CH4减小了0.5mol-0.30mol=0.20mol，所以在T2时反应速率快，所以温度：T1＜T2，故B正确；
C、温度高反应速率快，所以在10min到20min之间，T2大于T1，所以甲烷的变化量T2时大于T1时的，而T1时变化了0.1mol，所以在20min时，T2条件下b＜0.20，故C错误；
D、由于T2大于T1，而在T2平衡时甲烷的物质的量为0.15大于T1时的0.1，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，即a＜0，故D正确；
故选C．
△c
t计算出CH4的速率为
0.5−0.35
1
10mol•L-1•min-1=0.015mol•L-1•min-1，根据速率之比等于计量数之比，由化学方程式可知，二氧化氮与甲烷的计量数之比为2：1，可求得二氧化氮的速率为0.30mol•L-1•min-1，故A正确；
B、由题中数据可知，在前10min时，在温度T1下CH4减小了0.5mol-0.35mol=0.15mol，在T2时，CH4减小了0.5mol-0.30mol=0.20mol，所以在T2时反应速率快，所以温度：T1＜T2，故B正确；
C、温度高反应速率快，所以在10min到20min之间，T2大于T1，所以甲烷的变化量T2时大于T1时的，而T1时变化了0.1mol，所以在20min时，T2条件下b＜0.20，故C错误；
D、由于T2大于T1，而在T2平衡时甲烷的物质的量为0.15大于T1时的0.1，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，即a＜0，故D正确；
故选C．
（2014•聊城一模）工业上利用下列反应消除氮氧化物的污染：
（2009•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
（2006•聊城）绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染源．下列最能体现绿色化学理念的措施是（ ）
（2014•聊城一模）下列说法中正确的是（ ）
（2014•聊城一模）下列关于生物体生命活动调节的描述，正确的是（ ）
（2014•聊城一模）水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
（2014•聊城一模）下列有关细胞生命历程的说法，错误的是（ ）
（2013•聊城一模）下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
（2013•聊城一模）下列关于生物学实验的叙述，正确的是（ ）
（2010•聊城一模）关于下列图示的说法中正确的是（ ）
（2014•聊城一模）如图是细胞亚显微结构图，下列判断正确的是（ ）
（2010•聊城一模）下列说法正确或符合科学事实的是（ ）