在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中,c（co32-）约为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 23:42:06

在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中,c（co32-）约为
ka1=4.3×10∧-7,ka2=5.6×10∧-11

解析：
在强酸性溶液中,H2CO3电离出的+可以忽略不计：
碳酸电离方程式：
一级电离：H2CO3 + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符号）
二级电离：- + H2O ＝ 2- + +（＝表示可逆符号）
电离平衡常数K = 已电离物质的各离子浓度乘积 / 未电离物质的浓度
Ka1 = c（- ）× c（+ ） / c（）
所以c（- ） = Ka1 × c（）/ c（+ ）…………①
Ka2 = c（2- ）× c（+ ） / c（- ）
所以c（2- ） = Ka2 × c（- ）/ c（+ ） …………②
将①式代入②式,则有：
c（2- ） = Ka2 × [ Ka1 × c（）/ c（+ ）]/ c（+ ）
= Ka2 × Ka1 × c（） / [ c（+ ）]^2
= 4.3×10^-7 × 5.6×10^-11 × 0.01 / （0.01）^2
=2.408×10^-15 mol/L

在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中,c（co32-）约为在Na2CO3溶液中,质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),请问为什麽碳酸前面系数是2 0.1mol/L Na2CO3水溶液的PH=() c(H2CO3)=() c((CO3)^2-)=（） 0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32-）约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（　　）碳酸钠物料守恒(Na+） == 2{C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}系数为什么是2呢在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c? 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32- 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2