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将PH值为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中[H+]最接近于?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/04 00:04:59
将PH值为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中[H+]最接近于?
我用经验公式得出PH=9.7 .怎样用负对数公式,得到答案【2 * 10^-10 mol/L 】
我指的不是怎么得9.是怎么由9.7得到 2 * 10^-10 mol/L 、
PH=-lgc(H+)
lgc(H+)=lg(2 * 10^-10 )=-10+lg2
-lgc(H+)=10-lg2=10-0.3=9.7
9.7+0.3-0.3=10-0.3 10^-(10-0.3)=10^0.3*10^-10
再问： 【 10^-(10-0.3)=10^0.3*10^-10 】 10^0.3 怎么计算得出 = 2 ？ 谢谢！
再答： 算PH的时候一般要记住的是lg2=0.3 lg5=0.7 而且还从来没碰到过PH不是整数的给你算具体的c(H+)。有算都是整的
再问： 那你这个是怎么算的？ 而且这道题是高考题，也并不是整数，麻烦你告诉我怎么算？谢谢！！
再答： lg2=0.3 不就是根据这个来算的吗
再问： 那就是说，这是一个可记忆性的公式或是数值，对吧？记住就能用上。
再答： 如果涉及到，lg2=0.3 lg5=0.7这2个一定要记住的。 不过我还是没有做到过这样的题目。
将PH值为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中[H+]最接近于? 将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液一等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于? 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于 高手进!将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于多少 28-18/将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c（H+）接近于（）? 为什么将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于2×10^－10mol/ 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子的物质的量浓度值最接近于?请问这个问题是不是 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为 1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算? 将pH=8的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液氢离子浓度为多少? 常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为 将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为