常温下某溶液中有水电离的c(H+)=10^-4mol/l,该溶液的pH=?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 14:42:06

常温下某溶液中有水电离的c(H+)=10^-4mol/l,该溶液的pH=?
该溶液是不是盐溶液?是盐溶液的话pH怎么算?我只碰到过酸或碱的,如果水电离的c（H+)=10^-10mol/l的话该溶液有没有可能是盐溶液?

加酸加碱会抑制电离,加能水解的盐是促进电离.
所以H2O电离的H+=10-4mol/L说明一定是盐溶液,其中因为H+都来自H2O,因此pH=4
而如果是10-10说明是酸或者碱,pH=10或者4都可能
再问：十分感谢！！！能否再解释一哈NaHCO3电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)为什么要加2？
再答： 1molCO32-带2mol电荷呀当然乘以2

常温下某溶液中有水电离的c(H+)=10^-4mol/l,该溶液的pH=? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　） 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?