称kI样品0.518g,用过量的0.194g k2Cr2O7 处理后,加热去除生成的碘.再加过量的KI,此时生成的碘用浓

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 14:17:07

称kI样品0.518g,用过量的0.194g k2Cr2O7 处理后,加热去除生成的碘.再加过量的KI,此时生成的碘用浓度0.1mol/L Na2S2O3 硫代硫酸钠标准液10ML滴定至终点.计算样品中KI质量分数.

分析：楼主这道题是间接碘量法的标准操作.重铬酸钾与碘化钾的反应一般都是在酸性条件下进行的（可以是稀硫酸或盐酸）,以下反应方程式中用H ；此外,加热去除第一步反应生成的碘后做的实验,是用来标定过量的重铬酸钾的质量的.
设该碘化钾样品中含有碘化钾x g,重铬酸钾过量y g,滴定时与硫代硫酸钠反应的碘有z mol.
K2Cr2O7＋6KI＋14H ＝8K ＋2Cr3 ＋3I2＋7H2O
294 :3
y g :z mol
2Na2S2O3 ＋ I2＝Na2S4O6＋2NaI
2 :1
(0.1*0.01) mol:z mol
z=0.0005,y=0.049
所以与该碘化钾样品反应的重铬酸钾质量为
0.194－0.049=0.145g
6KI＋K2Cr2O7＋14H ＝8K ＋2Cr3 ＋3I2＋7H2O
996 :294
x g :0.145g
x=0.491
所以该碘化钾样品的纯度为
0.491/0.518*100%=94.83%

称kI样品0.518g,用过量的0.194g k2Cr2O7 处理后,加热去除生成的碘.再加过量的KI,此时生成的碘用浓称取KI样品0.518g,用过量的0.194g重铬酸钾处理后,加热煮沸除尽生成的碘.再加入过量的KI,此时生成的碘需用浓将0.1936g的k2cr2o7溶于水酸化后加入过量的ki,析出的I2用na2s2o3滴定,i消耗 33. 称取含有KI的试剂0.5g,用氯水氧化碘离子为IO3-,煮沸除去过量Cl2,再加入过量KI试剂,滴定I时耗0.2082m 用萃取法分离溴水（过量）和KI溶液反应生成的碘单质是错的用萃取法分离溴水(过量)和KI溶液反应生成的碘单质为什么错啊? 用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时,为什么要加入过量的KI和HCl溶液?为什么要放置一定时间后才能加水 k2cr2o7 与h2so4 和KI 的化学方程式向KI溶液中通入过量氯气发生反应的化学方程式写出如下化学方程式用kIO3氧化酸性溶液中的KI 向NH4HCO3溶液中加过量的NAOH溶液并加热将过量的SO2通入取部分变质的氢氧化钠干燥的16g样品溶于水加入过量CaCl2溶液,生成白色沉淀经过过滤等等步骤称量为10g 配制I2溶液时加入过量KI的作用是什么?将称得的I2和KI一起加水到一定体积是否可以?