（2008•湛江二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 13:07:30

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列说法正确的是（　　）

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．T、Q的氢化物还原性：T＞Q
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以R为Be、L为Mg；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；
A、由以上推断可知L为Mg，M为Al，Mg的活泼性比铝强，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，即M＜L，故A错误；
B、由以上推断可知R为Be，根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；
C、由以上推断可知T为O，Q为S，非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，非金属性：O＞S，所以氢化物还原性：T＜Q，故C错误；
D、由以上推断可知L为Mg，Q为S，Mg²⁺和S^2-的核外电子数分别为10和20，不可能相等，故D错误；
故选：B．