化学难题27：已知六种短期周期元素的原子半径及主要化合价如下：

化学难题27：已知六种短期周期元素的原子半径及主要化合价如下：
①原子半径0.111 主要化合价+2
②原子半径0.152 主要化合价+1
③原子半径0.110 主要化合价+5 -3
④原子半径0.099 主要化合价+7 -1
⑤原子半径0.186 主要化合价+1
⑥原子半径0.064 主要化合价-1
下列叙述不正确的是（ ）
A①是一种金属元素
B③的气态氢化物的沸点是其所在族的所有元素的气态氢化物的沸点中最低的
C⑤与⑥所形成离子化合物中,阴、阳离子的核外电子总数均为8
D气态氢化物稳定性③＜④＜⑤
请详解每一个选项.

1、④原子主要化合价+7 -1 则他一定是Cl,因为短周期里面+7价的只有Cl元素
2、②原子半径0.152 主要化合价+1 ⑤原子半径0.186 主要化合价+1 则根据主要化合价推测为IA族元素,而且H的半径是整个周期表里面最小的,与4比较排除H,再根据半径同主族从上到下依次增大的规律,推测出元素2为Li 元素5为Na
3、根据同周期原子半径从左到右逐渐减小：比较2>1>3>6,再根据最高正价等于最外层电子书推测出：1为Be ,3为N,6为F
4、答案：A对,1为Be
B错,因为它里面有氢键,必修二化学书24页
C错,Na+和F-的核外电子总数都是10,最外层电子数才都是8
D错,5是金属氢化物,一般都是固态的哦,这个答案是不是有点问题呢
这道题目可以翻看书必修二的14和15页,对照上面的内容做更好哈