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将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 06:09:36
将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比
简明
C分子量12
H分子量1
O分子量16
CO2分子量=12+16*2=44
H2O分子量=1*2+16=18
8.8克CO2物质的量=8.8/44=0.2
即碳0.2
3.6克H2O物质的量=3.6/18=0.2
即氢0.2*2=0.4
剩下氧质量=
6-0.2*12-0.4*1=3.2
氧物质的量3.2/16=0.2
所以 碳 氢 氧原子个数比(即物质的量的比)=0.2/0.4/0.2=1/2/1
将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比 将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳 氢氧原子个数比 将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水 将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比 将4,6克某化合物在空气中完全燃烧共得到8,8克二氧化碳和5,4克水,求（1）组成这种化合物的各元素质量比；（2）组成这 将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成 4.6克某化合物在空气中燃烧,共得8.8克二氧化碳和5.4克水.组成这种化合物的个元素的质量比 将17.4克某化合物点燃后,在空气中完全燃烧,生成39.6克CO2和16.2克H2O,求1.该化合物中各元素的质量比 有一种化合物23克 在空气中完全燃烧后共生成44克二氧化碳和27克水 ,它是由__组成 某化合物在空气中完全燃烧后,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该化合物：（） 将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水 问 这种化合物含有哪几种元素? 4.6克某化合物在空气中燃烧,共得8.8克二氧化碳和5.4克水写出该化合物在空气中燃烧的化学方程式.