将17.4克某化合物点燃后,在空气中完全燃烧,生成39.6克CO2和16.2克H2O,求1.该化合物中各元素的质量比

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 08:34:10

将17.4克某化合物点燃后,在空气中完全燃烧,生成39.6克CO2和16.2克H2O,求1.该化合物中各元素的质量比
将17.4克某化合物点燃后，在空气中完全燃烧，生成39.6克CO2和16.2克H2O，求：1.该化合物中各元素的质量比 2.确定该化合物的化合式 3.若生成4.4克CO2，需燃烧该化合物的质量是多少？我急用。

该化合物然后只生成CO2和H2O,说明一定含有C,H元素,可能含有O元素.
生成的CO2中的C元素和H2O中的H元素都是该化合物得来.
39.6克CO2的C元素的质量：
m(C)=12/44 * 39.6=10.8g
16.2克H2O的H元素的质量：
m(H) = 2/18 * 16.2 = 1.8g
该化合物中C和H元素的总质量是：
m(C) + m(H) = 10.8 + 1.8 = 12.6g
该化合物的总质量是17.4g
则其中含有的O元素的质量是：
m(O) = m总- 【m(C) + m(H)】
=17.4 - 12.6
=4.8g
那么,该化合物中C,H,O元素的质量比是：
10.8 ：1.8 ：4.8
=18 ：3 ：8
C,H,O的相对原子质量之比：
12 ：1 ：16
则,可得出C,H,O的原子个数比：
(10.8/12) ：(1.8/1) ：(4.8/16)
3 ：6 ：1
所以,该化合物的化学式为：
C3H6O
（3）生成39.6g的CO2需要17.4g的该化合物
则,要生成4.4gCO2需要该化合物的质量为：
m(C3H6O) = 4.4/39.6 * 17.4
=1.9g
需燃烧该化合物的质量为1.9g
1.该化合物中各元素的质量比
C ：H ：O = 18 ：3 ：8
2.确定该化合物的化合式
C3H6O
3.若生成4.4克CO2,需燃烧该化合物的质量是多少?
1.9g

将17.4克某化合物点燃后,在空气中完全燃烧,生成39.6克CO2和16.2克H2O,求1.该化合物中各元素的质量比 18.4克某化合物在空气中充分燃烧后生成26.4gCO2,14.4gH2O,求化合物中各元素的原子质量比. 质量守衡方面的某化合物在空气中完全燃烧时,生成CO2和H2O的质量比为11：9,则该化合物可能是：1.CH4 2.C2H 某化合物在空气中完全燃烧后,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该化合物：（）某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O,通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素? 将4,6克某化合物在空气中完全燃烧共得到8,8克二氧化碳和5,4克水,求（1）组成这种化合物的各元素质量比；（2）组成这有机物A的质量为6.4克,在空气中完全燃烧后,只生成8.8克二氧化碳与7.2克水,求该化合物中是否有氧元素. 某化合物3.2克在空气中完全燃烧后,生成了8.8克二氧化碳和7.2克水,求出该化合物的化学式初三化学题求答案?18.4克某化合物在空气中充分燃烧后生成26.4gCO2,14.4gH2O,求化合物中各元素的原子质量有机物A的质量为6.4克,在空气中完全燃烧后,只生成8.8克二氧化碳与7.2克水,该化合物中个元素的质量比是多少某化合物在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O分子个数比为2：3,则该化合物可能是（）CH4 CH3OH C2H5OH C 将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳氢氧原子个数比