（2013•北京模拟）常温下，向体积为1 0mL、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 03:46:42

（2013•北京模拟）常温下，向体积为1 0mL、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液．下列说法错误的是（　　）

A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（C1^-）+c（CH₃COO^-）
B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05 mol/L
C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=一57.3 kJ•mol^-1

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（C1^-）+c（CH₃COO^-），与NaOH的量无关，故A错误；
B．加入10mLNaOH溶液时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05 mol/L，故B正确；
C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液中的溶质为氯化钠、醋酸钠和醋酸，且氯化钠浓度是醋酸、醋酸钠浓度的二倍，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒知，离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=一57.3 kJ•mol^-1只表示可溶性强酸强碱反应的热化学反应方程式，醋酸是弱电解质，应该写化学式，且焓变也改变，故D错误；
故选D．

（2013•北京模拟）常温下，向体积为1 0mL、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入常温下,向体积为10ml,物质的量浓度均为0.1mol/l的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/lNaOH溶液.有一常温下,物质量浓度为0.01mol/L的醋酸和盐酸. 常温下,向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液,下图中关系常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液 ①盐酸 ②硫酸 ③NaOH溶液 ④NaCl溶液 250mL 1mol/L盐酸溶液与250mL 3mol/L氢氧化钠溶液混合所得溶液的物质的量浓度为多少?（忽略溶液体积变浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合, 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1,H2 SO4物质的量浓度为0 200ml 0.1mol/L的Hcl和100ml 0.4mol/L的盐酸混合物（忽略体积变化）,溶液中盐酸的物质的量浓度已知：在10mL盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等.氯离子的物质的量浓度为7mol/L，向此溶在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1