（2013•长宁区一模）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

（2013•长宁区一模）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN₃）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气______L．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______（忽略液体体积变化）．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
己知通入二氧化碳112L（标准状况下），生成的Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量之比为4：5．若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量的最大值．
（4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表：

铵盐的质量/g	10.00	20.00	30.00	50.00
浓硫酸增加的质量/g	m	m	1.29	0

试回答：
该铵盐的成分为______．
该铵盐中氮元素的质量分数为：______（须列式计算）

（1）设产生标准状况下氮气xL，则
2NaN₃

 撞击 
.
   2Na+3N₂↑
130g              3×22.4L/mol
78g                xL

130g 
78g =
3×22.4L/mol
  xL解得：x=40.32，故答案为：40.32；     
（2）设钠、钾的物质的量分别为x、y，则
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2K+2H₂O═2KOH+H₂↑、
x          x    
x
2       y            
y
2   
 
x
2+
y
2=0.075，
 23X+39Y=5.05
解得：x=0.05mol，y=0.1mol，NaOH的物质的量为0.05mol，其物质的量浓度为：
0.05mol
0.2L=0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L；
（3）根据生成的Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量之比为4：5得出溶液中含有氢氧化钠，112L二氧化碳的物质的量为：5mol，
2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O
 2x      x     x  
2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O，
  2y         y       2y         y  

2y  
x+y=
4
5，
x+y=5
解得：x=3，y=2，NaOH的物质的量为6mol，参加反应的NaAl（OH）₄4mol，
若向该溶液中通入224L二氧化碳，即10mol（标准状况下），当溶液中的二氧化碳与NaAl（OH）₄恰好反应生成Al（OH）₃和Na₂CO₃时生成的 Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量的达最大值．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
 6mol      3mol    3mol
2NaAl（OH）₄+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
           7mol     14mol      7mol
生成的 Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量的最大值分别为14mol、10 mol，
答：生成的 Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量的最大值分别为14mol、10 mol；
（4）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的混合物；本反应历程是：OH^-首先是和NH₄HSO₄中的H⁺反应，随后有多的OH^-再和NH₄⁺反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH₄HSO₄的量也增大，放出的氨气的量会为0．
由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.076mol NH₃．该铵盐中NH₄HSO₄先与NaOH溶液反应，2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+H₂O，只有当NH₄HSO₄中的H⁺消耗完全后，NH₄⁺才能与NaOH溶液反应产生NH₃，NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等．
设10.00g铵盐中NH₄HSO₄ 与（NH₄）₂SO₄的物质的量分别为X、Y，则有：
铵盐质量/g 10.00 20.00 30.00 40.00
含NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄/mol X、Y 2X、2Y 3X、3Y 4X、4Y
产生NH₃/mol X+2Y X+2Y 0.076mol 0
消耗NaOH/mol 2X+2Y 3X+2Y 3X+0.076mol 3X+0.076mol因此3X+2Y=3X+0.076mol，解得2Y=0.076mol，又115X+132Y=10.00，得X=0.043mol．
则该铵盐中氮元素的质量分数
(0.043mol+0.076mol)×14g/mol
10g×100%=16.7%，
即铵盐中氮元素的质量分数为16.7%，故答案为：（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄；16.7%．