作业帮室温下在ph=12的某溶液中由水电离的c(oh)-为多少?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 16:08:36
室温下在ph=12的某溶液中由水电离的c(oh)-为多少?
但我想知道为什么二种情况一种是弱酸盐的情况,（为什么不能是酸）.还有一种是碱的情况,碱的知道求把盐解释下为什么不能是酸?
但我想知道为什么二种情况一种是弱酸盐的情况,（为什么不能是酸）.还有一种是碱的情况,碱的知道求把盐解释下为什么不能是酸?
附带信息没看懂,不过根据题目来说PH=12 ,C（H+）=10^-12,这些H+都是水电离的,当然和水电离的OH-同样多
再问： 这个不应该是俩种答案么c（oh-） 10^-12 和10^-2么
再答： 你确定水能电离出来0.01mol/L的OH-....?
再问： 当时刚做这道题我也就是你这个答案，但仔细看看没告诉你什么溶液，当是碱性溶液时c（oh-)=10^-12 当弱酸盐时 c（oh-）=10^-2 你看对不
再答： 嗯,弱酸盐溶解到水里PH改变是因为结合了水里的H+,导致水进一步电离,所以水的碱性完全是水电离出来的
再问： 我就想问为啥 有弱酸盐这种情况
再答： 不止弱酸盐,还有弱碱盐,盐,大部分是全部电离的,然后弱酸根会水解形成弱酸,达到一个弱酸根和弱酸的平衡,弱酸的H+来自水电离
再问： 这个不应该是俩种答案么c（oh-） 10^-12 和10^-2么
再答： 你确定水能电离出来0.01mol/L的OH-....?
再问： 当时刚做这道题我也就是你这个答案，但仔细看看没告诉你什么溶液，当是碱性溶液时c（oh-)=10^-12 当弱酸盐时 c（oh-）=10^-2 你看对不
再答： 嗯,弱酸盐溶解到水里PH改变是因为结合了水里的H+,导致水进一步电离,所以水的碱性完全是水电离出来的
再问： 我就想问为啥 有弱酸盐这种情况
再答： 不止弱酸盐,还有弱碱盐,盐,大部分是全部电离的,然后弱酸根会水解形成弱酸,达到一个弱酸根和弱酸的平衡,弱酸的H+来自水电离
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少?
室温下在ph=12的某溶液中由水电离的c(oh)-为多少?
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（ ）
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（ ）
室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为-----
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的”
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH¬-]为
在室温下,PH=12的某溶液中,由水电离出的OH-浓度是?
室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为______．
室温下,在PH=12的某溶液中,则由水电离的氢氧根的浓度为?
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）
在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/