使18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2（同温同压下）已知1moLC（s）燃烧生成CO放出Q1热量1mo

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 21:56:02

使18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2（同温同压下）已知1moLC（s）燃烧生成CO放出Q1热量1molCO（g）燃烧生成CO2气体放出Q2,与这些焦炭完全燃烧相比较损失的热量是多少?

解法一：设生成一氧化碳的物质的量为X,放出的热量为Y,生成二氧化碳放出的热量为Z,18克焦炭完全燃烧放出的热量为W
因为18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2,体积比等于物质的量之比,
则生成二氧化碳的物质的量为2X,
18g焦炭的物质的量n=18g/12g/mol=1.5mol
根据碳原子守恒得：
X+2X=1.5mol
X=0.5mol
C（s) + 1/2O2(g) =点燃= CO(g)+Q1 (1)
1 Q1
0.5mol Y
Y=0.5Q1
CO(g) + 1/2O2(g) =点燃= CO2(g)+Q2(2)
(1)+(2)得：C(s) + O2(g) =点燃= CO2(g) +Q1+Q2 (3)
1 Q1+Q2
2*0.5mol Z
1.5mol W
Z=Q1+Q2
W=1.5(Q1+Q2)
这些焦炭完全燃烧相比较损失的热量=1.5(Q1+Q2)-(0.5Q1+Q1+Q2)=0.5Q2
解法二：设生成一氧化碳的物质的量为X,生成一氧化碳继续燃烧放出的热量为Y,
因为18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2,体积比等于物质的量之比,
则生成二氧化碳的物质的量为2X,
18g焦炭的物质的量n=18g/12g/mol=1.5mol,根据碳原子守恒得：
X+2X=1.5mol
X=0.5mol
CO(g) + 1/2O2(g) =点燃= CO2(g)+Q2(2)
1 Q2
0.5mol Y
Y=0.5Q2
生成的一氧化碳继续燃烧放出的热量即为这些焦炭完全燃烧相比较损失的热量=0.5Q2
再问： C（s) 1/2O2(g) =点燃= CO(g) Q1 (1) 1 Q1 0.5mol Y 这里的1是指什么？Q1和Y为什么不相等啊
再答：你好！这里的1表示的是1摩尔炭燃烧生成一氧化碳时放出的热量为Q1，炭燃烧越多生成的一氧化碳放出的热量越多，炭燃烧越少生成一氧化碳放出的热量越少，所以0.5mol炭燃烧生成的一氧化碳放出的热量为0.5Q1。希望我的回答能对你有帮助！
再问：那为什么生成的一氧化碳继续燃烧放出的热量即为这些焦炭完全燃烧相比较损失的热量？
再答：因为炭完全燃烧生成二氧化碳时，热量已全部放出，而炭不完全燃烧生成的一氧化碳放出一部分热量，一氧化碳继续燃烧可继续燃烧放出一部分热量。所以炭完全燃烧放出的热量=炭不完全燃烧生成的一氧化碳放出热量+一氧化碳继续燃烧可继续燃烧放出热量。因此这些焦炭完全燃烧相比较损失的热量就是一氧化碳继续燃烧放出的热量。祝你学习进步！

使18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2（同温同压下）已知1moLC（s）燃烧生成CO放出Q1热量1mo 化学能和热能的题使18克焦炭发生不完全燃烧,所得CO和CO2的体积比为1:2（同温同压下）.一直1mol碳（固体）燃烧生在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-11 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占13体积，CO2占23体积，已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g）相同热量求体积比当108克碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2,已知: 1体积烃的蒸汽燃烧生成CO2比水蒸气少1体积（同温同压下）. 在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO 1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890kj热量,不完全燃烧生成CO和液态水时,放出519kj热量,如已知1molH2（g）和1molC（S）燃烧分别产生液态水和CO2气体时放出的热量分别为285.8kj、393.5Kj则 CH4、CO、H2的混合气体,与足量氧气混合后完全燃烧,生成的CO2与水蒸气的体积比（同温同压）为1：2,则原混合气体中在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=