在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 07:47:29
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)══CO2(g),△H=-282.57kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
这些炭完全燃烧相比较,损失的热量就是CO燃烧放出的热量.
100g的C有1/3是不完全燃烧的.
100*1/3=33.3gn(C)=33.3/12=2.775mol
2.775*282.57=784.1315,接近于784.92,选C.
因为1/3取的是0.333,是近似的,所以与答案有一定的差值.
再问: 为什么损失的热量就是CO燃烧放出的热量
再答: 因为O2是充足的,C也是固定的,损失的自然就是藏在没完全燃烧的那部分C(CO)里,把CO燃烧了不就和完全燃烧一样了。
100g的C有1/3是不完全燃烧的.
100*1/3=33.3gn(C)=33.3/12=2.775mol
2.775*282.57=784.1315,接近于784.92,选C.
因为1/3取的是0.333,是近似的,所以与答案有一定的差值.
再问: 为什么损失的热量就是CO燃烧放出的热量
再答: 因为O2是充足的,C也是固定的,损失的自然就是藏在没完全燃烧的那部分C(CO)里,把CO燃烧了不就和完全燃烧一样了。
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=
在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积 且已知:C(s)+1/2O2(g)--->CO
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有:C(s)+1/2O2(g)
在36g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占13体积,CO2占23体积,且C(s)+12O2(g)=CO(g)△H
使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占13体积,CO2占23体积,已知:C(s)+12O2(g)=CO(g);△H
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C(s)+12O2(g)=CO(g);△H1=-11
使18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2(同温同压下)已知1moLC(s)燃烧生成CO放出Q1热量1mo
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-283KJ/mol
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
C【s】+1/2O2【g】=CO【g】
3.6g碳在1定氧中燃烧,生成9.2g气体,求标况下 生成物co和co2的体积比