几道有机化学题1.把m molC2H4和n molH2混合于密闭容器中,在适当条件下生成p molC2H6．若将所得混合

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 03:37:46

几道有机化学题
1.把m molC2H4和n molH2混合于密闭容器中,在适当条件下生成p molC2H6．若将所得混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,则需氧气多少?
答案为3m+0.5nmol可我觉得3.5pmol也可以啊,为什么不行?
2.看到过一个公式：满足m1n1+m2n2=m（n1+n2）的可以使用,有一道题目,将烷烃,烯烃按体积比5比1混合,气体体积是相同状况下等质量H2体积的1/16,则混合气体的组成为?答案为乙烷和丙烯,我知道做这种混合气体求成分的时候先求平均摩尔质量,再计算.答案解析中用的是十字交叉法：具体如下：
算出的平均摩尔质量为32,C2H6 30 10
32
C3H6 42 2 则V乙烷/V丙烯=5/1 我想知道那个差量10与2代表什么?
3.0.1mol某烃与20L（标准状况）过量的O2在一定条件下完全反应,将反应后高温下的气体混合物通过过量的Na2O2粉末,使之完全反应.反应后称得固体粉末增重15g,并最后得到14.4L（标准状况）气体.
求该烃的分子式（要求计算过程）.
题目可能有点长.
那个还有一个问题：一体积的CH4,C2H4与C3H4均可以与4体积O2完全燃烧吗？为什么C3H4是什么？原题目是这样：120摄氏度时将1体积某烃和4体积O2混合完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强体积不变。该烃的分子所含的碳原子数不可能是
A.1
B.2
C.3
D.4

1.只是说生成c2h6,不一定完全转换!
2.十字交叉的含义就是比例,10和2表示42-32与32-30的差值
3.增重是因为过氧化钠变成碳酸钠,根据差值得出碳的含量.气体就是吸收了5.6l的氧气,算出氧的含量,最后c含量比o含量就是分子式了
再问：你算的好快，那个10/2我想知道的是它的比值什么都可以代表吗？就像上面的题目一样，代表体积比值。还有第三小题，为什么O2会又消耗，O2即不与过氧化钠反应，也不与H20和CO2反应啊？
再答：烃消耗氧气，还有十字交叉还可以代表其他的，具体情况具体分析

几道有机化学题1.把m molC2H4和n molH2混合于密闭容器中,在适当条件下生成p molC2H6．若将所得混合把m molC2H4和n molH2混合于密闭容器中，与适当的条件下生成了PmolC2H6.若将所得把X molC2H4和y molH2混合于密闭容器中,在一定条件下反应达平衡时生成z molC2H6.若将此平衡混合气体高中化学题（过程）把a molH2和b molC2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成w molC2H6,将反的原子守恒把 m molC2H4和n molH2 生成p molC2H6,将 C2H6 生成CO2,H2o,需要O2 把m 摩C2H4 跟n 摩H2 混合在密闭容器中,在适当条件下,反应达到平衡时生成p 摩C2H6 ,若将所得平衡混和气体 m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成p molC2H4,将反应后的混合气体点把amolC2H4跟bmolH2混合在密闭容器中,在适当条件下反应达到平衡时生成pmolC2H6,若将所得平衡混合气体完在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中, 把m MOL C2H4跟n MOL H2混合与密闭容器中,再适当条件下使之反应并达到平衡时在一定条件下,将1molN2与3molH2混合于一个容积为10L的密闭容器中,平衡时混合气体中氨的体积分数为25% 在500°C,30MPa条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)